Del-eksamen II, fag TMT4105, våren 2005.

1. For å varme opp 1 g av et stoff 1 K kreves 6 J. Hvor mye varme kreves for å varme opp 2 g av stoffet 3K?
2. Hvorfor er det forskjell på Cp og Cv?
3. Hvor mye varme frigjøres i reaksjonen I2(s) <=> I2(g), dvs. sublimasjon av jod, 25oC?
4. Hvor mye stiger temperaturen i fast jod hvis det varmes opp med 1 J/mol?
5. Hva er forutsetningene for at (delta)H =(delta)Ho for reaksjonen i oppgave 3?
6. Hvor mye varme kreves for å smelte 1 mol I2(s)?
7. Skriv opp dannelsesreaksjonen for O3.8. Sett strek under de stoffene hvor (delta)fHo = 0. O2 (g), O3 (g), CO (g), Fe (g), Fe (s), C (g), Cl- (aq), Cl2 (g), H2O (g), H2O (l), H2O (s). Hva er prinsippet?
9. Hva betyr det at entalpi er en tilstandsfunksjon?
10. Finn So for I2(s) og I2(g) ved 25oC.
11. Forklar forskjellen.
12. Korriger feilene i denne formuleringen av termodynamikkens 2. lov: Systemets entropi er konstant. <>
13. Finn (delta)Go ved 25oC for reaksjonen I2(g) <=> I2(s)
14. Finn K ved 25oC for reaksjonen I2(g) <=> I2(s) utfra (delta)Go.
15. Finn (delta)Go ved 50oC for reaksjonen I2(g) <=> I2(s).
16. Finn (delta)G ved 50oC for reaksjonen I2(g) <=> I2 (s) hvis trykket av I2 (g) er 0,001 atm.
17. Vil I2 (s) fordampe ved 50oC hvis damptrykket av jod er 0,001 atm? Begrunn kort.
18. Finn temperaturen der (delta)G=0 for reaksjonen I2(g) <=> I2 (s) når trykket av I2 (g) er 0,1 atm.
19. Ta utgangspunkt i svaret på oppgave 13. Hvis (delta)Go for reaksjonen I2(s) <=> I2 (l) ved 25 oC er 15 kJ/mol, hva er da (delta)Go for reaksjonen I2 (g) <=> I2 (l)?
20. Anta at (delta)Ho for reaksjonen 2 I2 <=> I4 er +20 kJ/mol, og (delta)Ho for reaksjonen I2 <=> 2 I er +200 kJ/mol, hva er da (delta)Ho for reaksjonen 4 I <=> I4?