1: Balansér likningen med heltallige koeffisienter: …. N₂ + .... O₂ + à .... N₂O₅

2: Kombinér likningen ovenfor med denne likningen: N₂O₅ + H₂O à 2 HNO₃

3: Hvor mange gram H₂-molekyler må til for å lage 1 mol vann?

4: Hvor mange gram H₂-molekyler må til for å lage 1 kg vann?

5: Hva er [H⁺] og [OH^-] hvis pH = 0?(obs: To spørsmål!)

6: Hva er pH i en 10^-1 M HCl-løsning?

7: Hva er [H⁺] og [OH^-] hvis [H⁺] = [OH^-]?

8: Angi uttrykket for første syrekonstanten (dvs. K_a,1) for H₃PO₄.

9: pK_a,3 for H₃PO₄ = 12,4. Hva er pH hvis [HPO₄^2-] = [PO₄^3-]?

10. Hva er [HPO₄^2-] hvis pH er 0 og [PO₄^3-] = 10^-20 M?

11: pK_a,2 for H₃PO₄ = 7,20. Hva er verdien av K for reaksjonen H₂PO₄^- + PO₄^3- = 2 HPO₄^2-?

12. Hva betyr det at en løsning har lav bufferkapasitet?

13. Ved hvilken pH er bufferkapasiteten lavest hvis man starter med rent vann og justerer pH med saltsyre og NaOH?

14. Ved hvilken pH (i områder 3-10) er bufferkapasiteten høyest hvis man starter med en ammoniakkløsning og justerer pH med saltsyre?

15. Strek under de svake syrene her: NH₄⁺, CO₂ (aq), H₂SO₄, HSO₄^-, H₃PO₄, H₂PO₄^-, HCN, HSCN, 0,01 M HCl, 0,00001 M HCl, NH₃.

16: Hvor mange mol HCl må tilsettes for at pH i en 1L fortynnet NaOH-løsning skal reduseres fra 12 til 10?

17: Hvorfor har AgCl høyere løselighet i vann enn i saltsyre?

18: Hva er konsentrasjonen av Ga³⁺ i likevekt med Ga(OH)₃ ved pH = 6? Ksp = 10^-37.

19: Ved hvilken pH er løseligheten av Ga(OH)₃ mindre enn 10^-4 M?

20: Hva er uttrykket for likevektskonstanten for reaksjonen: CO₂ (g) ß à CO₂ (aq)

21: Angi under hver av komponentene i denne likevekten hva det betyr at de er i standard tilstand: CaCO₃ (s) + H₂SO₄ (aq) W CaSO₄ (s) + H₂O (l) + CO₂ (g)

22: Zn(OH)₂ løses ved lav pH. Skriv opp en likevektsreaksjon som forklarer det.

23: Zn(OH)₂ løses også ved høye pH-verdier. Skriv opp en mulig likevektsreaksjon som kan forklare det.

24. Hvis man tilsetter ammoniakk til en kobberløsning (Cu²⁺-ioner) får man et intenst blåfarget kompleks. Angi en mulig formel for dette komplekset.