felles for SIK0501, SIK0503, SIK3003 og SIK3005. Ikke alle formlene behøver å være relevante i alle fagene.
| Formel |
Kommentar |
|---|---|
| PV = nRT; n = PV/RT |
Den ideelle gasslov; Avogadros lov. |
| Pi = niRT/V;
Pi = Xi
· Ptot; Ptot = Σ Pi |
Partialtrykk av i; Xi
er molbrøk av i. |
| C = q / ΔT; ΔH
= (integral)C dt |
C = varmekapasitet. |
| ΔE = q + w |
Pass p definisjon av retningene for q og w. |
| H = E + PV |
H = Entalpi. |
| ΔH = q |
q er her tilført varme. |
| ΔH° = Σ ΔfH°(produkter)
- Σ ΔfH°(reaktanter) |
Husk støkiometriske faktorer |
| ΔH°T = ΔH°298 + ΔC°p·ΔT |
Eksakt hvis ΔC°p er konstant |
| ln K1/K2 = - ΔH/(R (1/T1
- 1/T2)) |
van't Hoff. ΔH og ΔS konstant. |
| ln P1/P2 = - ΔvapH/(R
(1/T1 - 1/T2)) |
Clausius-Clapeyron for væskers damptrykk. |
| dS = qrev/T |
S = Entropi. |
| ΔS°T. ΔS°298 + ΔCp°·ΔlnT |
Eksakt hvis ΔC°p er konstant |
| G = H - TS; ΔG
= ΔH - TΔS |
Gibbs energi = - T · ΔSunivers |
| ΔGT. ΔH298 - TΔS298 |
Eksakt hvis ΔH
og ΔS er konstant. |
| ΔG = ΔG° + RTlnQ |
Q er reaksjonsbrøken. |
| ΔG° = -RTlnK |
Fordi ΔG
= 0 ved likevekt |
| ΔG = -nFE |
E = cellespenning |
| q = It = F |
Strømmengde for 1 mol elektroner |
| E = E° - (RT/nF) lnQ; E = E° - (0,0592/n) logQ |
Nernst ligning; ved 25°C. |
| [H+] ·
[OH-] = Kw
= 10-14 |
pH + pOH = 14 |
| r = d[A]/dt = k[A]n[B]m.... |
Generelt hastighetsuttrykk målt utfra [A] |
| - 1/a d[A]/dt = - 1/b d[B]/dt = 1/c |
d[C]/dt aA + bB 6 cC |
| r = -d[A]/dt = k; [A] = [A]o
- kt |
0. orden reaksjon; t = tiden |
| r = -d[A]/dt = k[A]; ln[A] = ln[A]o
- kt |
1.. orden reaksjon; r = reaksjonshastigheten |
| r = -d[A]/dt = k[A]2;
1/[A] = 1/[A]o + kt |
2. orden reaksjon; k = hastighetskonstanten |
| k = A e-Ea/RT;
lnk = lnA - (Ea/RT) |
Arrheniusligningen |
| ln (r2/r1)
= ln(k2/k1)
= (Ea/R)(1/T1
- 1/T2) |
Hastighetens temperaturavhengighet |
| e(a+b) = ea·
eb; ln ea
= a; ln(a/b) = ln a - ln b |
Regneregler for logaritmer og eksponenter |
l