Del-eksamen I, fag SIK3003, 12/9 2002.

Studentnummer…………………………….

Hvis du ikke husker studentnummeret, angi et kodeord. Send meg så en melding hvor du angir kode og studentnummer innen mandag. Besvarelsen blir vedlagt den ordinære eksamensbesvarelse.

Oppgavene skal besvares på 25 minutter. Riktige svar gir 1 poeng. Nesten riktige svar gi 1/2 poeng. 75% riktige svar gir godkjent deleksamen. Resultater mellom 50 og 75 % blir notert, og kan gis vekt ved vurdering av den endelige eksamensbesvarelsen. Resultater under 50 % får ingen betydning.

1: Balansér likningen: .... N2 + .... O2 + … H2 Y .... HNO3

2: Kombinér likningen med denne likningen, 2 HNO3 + Cu Y H2 + Cu2+ + 2 NO3-, og finn en totalreaksjon uten HNO3:

3: Hvor mange mol HNO3 er det i 0,1L av 2M HNO3?

4: Hva er molariteten (stoffmengdekonsentrasjon) for HNO3 når det er 200 g av syren i 1L syreløsning? (Molvekt av HNO3 = 63.0 g/mol)

5: Hva er uttrykket for og verdien av likevektskonstanten for spalting av vann i ioner?

6: Hva er pH i 10-6 mol/L HCl?

7: Hva er [OH-] i den samme løsningen?

8: Sett strek under de svake syrene her:

1 M HSO4- - 1 M H2SO4 (svovelsyre) - 0,0001 M HCl - 0,01M CO2 (aq)- 0,001 M NaOH - 1 M NH4+ (aq).

9: Angi uttrykket for den andre likevektskonstanten (Ka,2) for syren H2SO3

10: Skriv opp likevektsreaksjonen mellom SO2 (aq) og HSO3- (aq).

11: pKa for HNO2 = 3,15. Hva er pH hvis [HNO2] = 0,1 M og [NO2-] = 0,001 M?

12: pKa for HNO2 = 3,15. pKa for NH4+ = 9,26. Hva er verdien av likevektskonstanten for reaksjonen: HNO2 + NH3 W NO2- + NH4+?

 

13: Omtrent ved hvilke pH-verdier mellom 2 og 12 er bufferkapasiteten for en blanding av HNO2 og NH4Cl størst?

14: Hvis du blåser NH3-holdig luft ned i rent vann, øker bufferkapasiteten. Hvorfor?

15: Hvor mye HCl må tilsettes for at pH i en fortynnet HCl-løsning skal gå fra 4 til 1?

16: Ksp for HgS er 10-52. Hva er løseligheten av saltet i rent vann?

17: Hva er løseligheten for HgS i en 10-2 M løsning av S2- (f. eks. som Na2S)?

18: Hva er løseligheten av Al(OH)3 i vann ved pH=9? Ksp = 10-34.

19: Hva er uttrykket for likevektskonstanten for reaksjonen

HgBr2 (s) + H2S (g) + 2 OH- (aq) W HgS (s) + 2 Br- (aq) + 2 H2O (l).

 

20: Angi for hver av komponentene i denne likevekten, hva det betyr at de er i standard tilstand: H2O (g) W H2O (l).

21: Hva er verdien av likevektskonstanten hvis H2O -trykket er 0,09 atm og vannet er en saltløsning med 10 mol% saltioner? Hvilken enhet skal konstanten ha?

22: Pb(OH)2 løses ved lave pH-verdier. Skriv opp likevektsreaksjonen.

23: Fe(OH)2 løses også ved høye pH-verdier. Skriv opp en mulig likevektsreaksjon som kan forklare det.

24: Cu(OH)2 kan løses i en konsentrert ammoniakkløsning (NH3) ved at det dannes et kompleks med 4 ammoniakkmolekyler. Skriv opp formelen for komplekset.

Antall poeng: ……… av 24 Kontrollert poengsum: ……….. av 24 = ….…...%

Bestått/ikke bestått …………………………………….

Dato og signatur av faglærer ved bestått

Ved bestått: Originalen beholdes av faglærer og blir vedlagt eksamensbesvarelsen ved ordinær eksamen.