Del-eksamen I, fag SIK3003, Høsten 2001.

Denne er ment som et eksempel for dere, slik at dere ser hva som kreves og kan forberede dere på oppgavene. Ved den virkelige deleksamen blir oppgavene fordelt over to sider, og det forventes at dere skal svare på arket. Dere må altså svare kort og raskt, hvilket forutsetter at dere kan det grunnleggende godt, og at dere raskt kan finne fram i SI.

Oppgavene skal besvares på 25 minutter. Riktige svar gir 1 poeng. Nesten riktige svar gi 1/2 poeng. 75% riktige svar gir godkjent deleksamen. Resultater mellom 50 og 75 % blir notert, og kan gis vekt ved vurdering av den endelige eksamensbesvarelsen.

1: Balansér likningen: .... H2O + .... O2 Y .... H2O2

2: Kombinér likningen med denne ligningen, H2SO4 Y H2O + SO3, og finn en totalreaksjon uten H2O:

3: Hvor mange mol H2O er det i 1L H2O? (Molvekt av H2O = 18.0)

4: Hva er verdien for likevektskonstanten for spalting av vann i ioner ved 25EC?

5: Hvorfor inkluderes ikke konsentrasjonen av vann i likevektsuttrykket?

6: Hva er pH i 0,0001 M NaOH (dvs. 10-4 mol/L NaOH)?

7: Hva er [H+] i den samme løsningen?

8: Hva er pH i rent og helt nøytralt vann?

9: Sett strek under de svake syrene her:

1 M HSO4- - 1 M H2SO4 (svovelsyre) - 0,0001 M HCl - 0,01M NH4Cl - 0,001 M NaOH - 1 M NH3 (aq).

10: Angi uttrykket for den andre likevektskonstanten for syren: H3PO4

11: Skriv opp likevektsreaksjonen mellom CO2 (aq) og HCO3-.

12: pKa for CH3COOH = 4,76. Når CH3COOH tilsettes vann vil kun en liten del spaltes, og mengden CH3COO- som dannes blir omtrent lik mengden H+ som blir frigjort. Hva er pH i 1 M CH3COOH?

13: pKa for CH3COOH = 4,76. pKa for NH4+ = 9,26. Hva er verdien av likevektskonstanten for reaksjonen:
CH3COOH + NH3 W CH3COO- + NH4+?

14: Hvis man må tilsette mye base for at pH skal endres med 1, er bufferkapasiteten da høy eller lav?

15: Ved hvilke pH-verdier mellom 3 og 11 er bufferkapasiteten for en blanding av NH4Cl og CH3COOH høyest?

16: Hvis du blåser CO2-holdig luft ned i vann, øker bufferkapasiteten. Hvorfor?

17: Hvor mye HCl må tilsettes for at pH i rent vann skal gå fra 7 til 5?

18: Ksp for BaSO4 er 10-10. Hva er løseligheten av saltet i rent vann?

19: Hva er løseligheten for BaSO4 i en løsning med 10-2 M H2SO4?

20: Hva er løseligheten av Fe(OH)3 i vann ved pH=14? Ksp = 10-40.

21: Hva er uttrykket for likevektskonstanten for reaksjonen

PbCO3 (s) + H2SO4 (aq) W PbSO4 (s) + CO2 (g) + H2O (l)?

22: Det er mulig å beregne likevektskonstanten for denne reaksjonen utfra likevektskonstanter i SI. Angi minst 4 av de likevektskonstantene du trenger.

23: Angi for hver av komponentene i denne likevekten hva det betyr at de er i standard tilstand:
CO2 (g) W CO2 (aq).

24: Hva er aktiviteten for hver av de to stoffene hvis CO2-trykket er 0,01 atm og [CO2] i vannløsningen er 0,001 mol/L?

25: Zn(OH)2 løses ved lave pH-verdier. Skriv opp likevektsreaksjonen.

26: Zn(OH)2 løses også ved høye pH-verdier. Skriv opp likevektsreaksjonen.

27: Zn(OH)2 kan også løses i ammoniakk (NH3) ved at det dannes et kompleks med 4 ammoniakkmolekyler. Skriv opp formelen for komplekset.