Del-eksamen 4 i fag SIK3003, 25/10- 2002.
1. Balanser likningen og skriv den på reduksjonsform: Al -> Al3+
2. Balanser likningen og skriv den på reduksjonsform: O2(g) + H+ -> H2O
3. Hva må pH være i oppgave 2 for at alle komponentene skal være i standard tilstand?
4. Finn E for halvreaksjonen i 2 ved pH=14, andre komponenter er i standard tilstand.
5. Kombinér halvreaksjonene til en totalreaksjon. Finn E
° for totalreaksjonen.6. E = E
° - (RT/nF) ln Q. Hvorfor gjelder denne ligningen bare ved 25°C?7. Hva er verdien av n for totalreaksjonen i oppgave 5?
8. Hvorfor er anoden negativ i en spontan celle?
9. Hvilken fysisk kraft driver strømmen gjennom ledningen i en spontan celle?
10. Hvordan transporteres ladningen gjennom saltbroen?
11. Hvorfor er sjøvann en bedre elektrisk leder enn ferskvann?
12. Hva er kriteriet for at en celle skal kunne levere strøm? Strek under det riktige:
a) E > 0, b) E < 0, c) E
13. Hva er ladningen (strømmengden) av 1 mol elektroner?
14. Hva blir ladningen (strømmengden) når 1 mol Pb2+ oksideres til Pb4+?
15. Hva blir strømstyrken når 1kg Pb4+ reduseres til Pb2+ i løpet av en time?
16. Skriv opp den balanserte halvreaksjonen for venstre kammer i denne cellen:
Pt | H2(g) | H+ || Pb4+, Pb2+ | Pb
17. Hvor mange g H2-gass må dannes eller forbrukes for å omdanne 1 kg Pb4+ til Pb2+?
18. Hva er E
° for cellen: Pt | H2(g, 1 atm) | H+ || H+ | H2 (g, 0,01 atm) | Pt?19. Hva er E for cellen?
20. Cellen er som i 18, men P(H2) = 1 atm i begge. I venstre kammer er det 1 M HCl, i det høyre er det 1 M NaOH. Hva er E for cellen?
21. En annen celle har Zn i likevekt med Zn2+ i begge kamrene. Hva er E
° for cellen?22. I den ene kammeret i cellen i oppgave 21 er pH = 14 slik at Zn2+ foreligger som Zn(OH)42-. Hva er E
° for cellen nå?23. Finn, utfra E
°-verdien i oppgave 22, K for likevekten Zn2+ + 4 OH- <-> Zn(OH)42-.24. Totalreaksjon for en elektrolyse er dette: Zn(OH)42- + 2 Cl-
-> Zn + Cl2(g) + 4OH-Angi to konsekvenser av totalreaksjonen som du lett vil kunne observere.